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<!DOCTYPE html>

<title>Tetraschwefeldinitrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Tetraschwefeldinitrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Tetraschwefeldinitrid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>S4N2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

dunkelroter Feststoff<a href="#cite_note-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1">[1]</a><a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>32607-15-1

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>156,28 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,71 g·cm−3 (unterkühlte Schmelze)<a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

23 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a><a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> keine Einstufung verfügbar<a href="#cite_note-NV-4">[4]</a>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Tetraschwefeldinitrid ist eine anorganische <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus der Gruppe der kovalenten <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a>. Die Verbindung gehört neben dem <a href="Pentaschwefelhexanitrid" title="Pentaschwefelhexanitrid">Pentaschwefelhexanitrid</a>, dem <a href="Tetraschwefeltetranitrid" title="Tetraschwefeltetranitrid">Tetraschwefeltetranitrid</a>, dem <a href="Dischwefeldinitrid" title="Dischwefeldinitrid">Dischwefeldinitrid</a>, dem <a href="Monoschwefelmononitrid" title="Monoschwefelmononitrid">Monoschwefelmononitrid</a>, den <a href="Oligoschwefeldinitride" title="Oligoschwefeldinitride">Oligoschwefeldinitriden</a> und dem polymeren <a href="Polythiazyl" title="Polythiazyl">Polythiazyl</a> (SN)x zur Gruppe der Schwefel-Stickstoff-Verbindungen oder <a href="Schwefelnitride" title="Schwefelnitride">Schwefelnitride</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Die Verbindung wurde erstmals 1897 von <a href="Wilhelm_Muthmann_(Chemiker)" title="Wilhelm Muthmann (Chemiker)">Wilhelm Muthmann</a> und E. Clever hergestellt, wobei die Verbindung für ein Stickstoffpentasulfid S5N2 gehalten wurde.<a href="#cite_note-Muthmann-5">[5]</a> In der frühen Literatur wurden für die Verbindung verschiedene kettenförmige und ringförmige Strukturen postuliert. Die Summenformel S4N2 konnte von A. Meuwsen 1951 mittel <a href="Kryoskopie" title="Kryoskopie">Kryoskopie</a> bestimmt werden.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Die reale Struktur als sechsgliedriger Ring mit den Stickstoffatomen in 1- und 3-Position wurde 1971 von Henry G. Heal mittels 15N-<a href="NMR-Spektroskopie" class="mw-redirect" title="NMR-Spektroskopie">NMR-Spektroskopie</a>, <a href="IR-Spektroskopie" class="mw-redirect" title="IR-Spektroskopie">IR-Spektroskopie</a>, <a href="Raman-Spektroskopie" title="Raman-Spektroskopie">Raman-Spektroskopie</a>, <a href="UV-VIS-Spektroskopie" class="mw-redirect" title="UV-VIS-Spektroskopie">UV-VIS-Spektroskopie</a>, <a href="Massenspektrometrie" title="Massenspektrometrie">Massenspektrometrie</a> und <a href="Dipol_(Physik)" title="Dipol (Physik)">Dipol</a>-Messungen nachgewiesen.<a href="#cite_note-Heal-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Tetraschwefeldinitrid kann durch Reaktion von <a href="Tetraschwefeltetranitrid" title="Tetraschwefeltetranitrid">Tetraschwefeltetranitrid</a> mit <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> bei 110 °C gewonnen werden.<a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {S4N4 + 4 S -> 2 S4N2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/63849bca38c179c372f9304abab42c776418b1c1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.616ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {S} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Ein zweiter Syntheseweg, der das explosive Tetraschwefeltetranitrid vermeidet, geht vom Heptaschwefelimid aus, das mittels <a href="Quecksilber(II)-acetat" title="Quecksilber(II)-acetat">Quecksilber(II)-acetat</a> in das Quecksilbersalz überführt wird. Dieses zerfällt dann in <a href="Quecksilber(II)-sulfid" class="mw-redirect" title="Quecksilber(II)-sulfid">Quecksilber(II)-sulfid</a>, Tetraschwefeldinitrid und Schwefel.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

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</mrow>

</mrow>

</mrow>

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</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 S7NH + Hg(CH3COO)2 -> Hg(S7N)2 + 2 CH3COOH}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d23f3571efbeee637397561e0b5739dcd26948a6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:56.619ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {NH} {}+{}\mathrm {Hg} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Hg} (\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {N} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} }}" loading="lazy"></dd>

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<mfrac>

</mfrac>

</mstyle>

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</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Hg(S7N)2 -> HgS + S4N2 + 9/8 S8}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1cae900e5da8165e5da197c84ff0b11722f447fe.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.338ex; width:33.983ex; height:3.676ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Hg} (\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {N} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {HgS} {}+{}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}{\mathchoice {\textstyle {\frac {9}{8}}}{\frac {9}{8}}{\frac {9}{8}}{\frac {9}{8}}}\,\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Tetraschwefeldinitrid ist ein wenig beständiger diamagnetischer dunkelroter Feststoff, der sich schon bei 0 °C innerhalb einiger Stunden zersetzt.<a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a> Bei 100 °C erfolgt ein explosionsartiger Zerfall zu Schwefel und <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>.<a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a> Die Verbindung ist löslich in vielen organischen <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmitteln</a> wie z. B. <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a>, <a href="Nitrobenzol" title="Nitrobenzol">Nitrobenzol</a>, <a href="Kohlenstoffdisulfid" title="Kohlenstoffdisulfid">Kohlenstoffdisulfid</a>, <a href="Tetrachlorkohlenstoff" class="mw-redirect" title="Tetrachlorkohlenstoff">Tetrachlorkohlenstoff</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a>, nur mäßig löslich in Alkoholen, aber unlöslich in Wasser.<a href="#cite_note-brauer-3">[3]</a><a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a> Mit Wasser erfolgt eine langsame <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a>, die im basischen Medium wesentlich beschleunigt wird. Gegenüber verdünnten Säuren ist die Verbindung relativ stabil.<a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a>

Das Tetraschwefeldinitrid-Molekül bildet einen nicht planaren sechsgliedrigen Ring in einer <a href="Halbsesselform" class="mw-redirect" title="Halbsesselform">Halbsesselform</a>, wobei die Atome S–N=S=N–S in einer Ebene liegen und durch ein oberhalb dieser Ebene liegendes Schwefelatom verbrückt sind.<a href="#cite_note-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1">[1]</a><a href="#cite_note-9">[9]</a>

Mit <a href="Bortrifluorid" title="Bortrifluorid">Bortrifluorid</a> wird ein stabiles <a href="Addukt" title="Addukt">Addukt</a> mit der Zusammensetzung S4N2·2BF3 gebildet. Dieses beginnt sich erst oberhalb von 240 °C zu zersetzen.<a href="#cite_note-Goehring-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-1">↑ <a href="#cite_ref-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg_1-1">b</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 604.

</li>

<li id="cite_note-Goehring-2">↑ <a href="#cite_ref-Goehring_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-Goehring_2-7">h</a> Goehring, M.; Herb, H.; Wissemaier, H.: Über das Tetraschwefeldinitrid S4N2 in <a href="Z._anorg._allg._Chem." class="mw-redirect" title="Z. anorg. allg. Chem.">Z. anorg. allg. Chem.</a> 267 (1952) 238–246, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19522670406">10.1002/zaac.19522670406</a>.

</li>

<li id="cite_note-brauer-3">↑ <a href="#cite_ref-brauer_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-brauer_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-brauer_3-3">d</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 404.

</li>

<li id="cite_note-NV-4"><a href="#cite_ref-NV_4-0">↑</a> Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

</li>

<li id="cite_note-Muthmann-5"><a href="#cite_ref-Muthmann_5-0">↑</a> Muthmann, W.; Clever, E.: Über das Stickstoffpentasulfid in Z. anorg. allg. Chem. 13 (1897) 200–208, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.18970130123">10.1002/zaac.18970130123</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Meuwsen, A.: Über das Tetraschwefeldinitrid S4N2 in Z. anorg. allg. Chem. 266 (1951) 250–255, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19512660409">10.1002/zaac.19512660409</a>.

</li>

<li id="cite_note-Heal-7"><a href="#cite_ref-Heal_7-0">↑</a> Nelson, J.; Heal, H.G.: Structure of tetrasulphur dinitride in J. Chem. Soc. A, 1971, 136–139, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/J19710000136">10.1039/J19710000136</a>.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Heal, H.G.; Ramsay, R.J.: A new, safe preparation of tetrasulphur dinitride in J. Inorg. Nucl. Chem. 37 (1975) 286, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0022-1902%2875%2980172-2">10.1016/0022-1902(75)80172-2</a>.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Zhu, J.-K.; Gimarc, B.M.: Structure of tetrasulfur dinitride in <a href="Inorg._Chem." class="mw-redirect" title="Inorg. Chem.">Inorg. Chem.</a> 22 (1983) 1996–1999, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ic00156a014">10.1021/ic00156a014</a>.

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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